Preselezione 2026 · Chimica
Quiz di Chimica per la preselettiva Vigili del Fuoco
La Chimica è la materia più tecnica della preselettiva 2026 ed è anche la più vicina al mestiere: combustione, sostanze pericolose, reazioni. Ecco il programma essenziale e un quiz gratuito per misurarti subito.
Cosa studiare di Chimica
Il programma della prova preselettiva è definito dal bando in vigore (D.D. n. 2488 del 2 luglio 2026). Di seguito i blocchi di studio essenziali per questa materia.
- Struttura dell'atomo, numero atomico e di massa, isotopi.
- Tavola periodica: gruppi, periodi, proprietà ricorrenti.
- Legami chimici: ionico, covalente, metallico e legami deboli.
- Stati della materia, miscugli, soluzioni, concentrazione e densità.
- Reazioni chimiche, acidi e basi, pH, ossidazione e combustione.
Argomenti che ricorrono più spesso
- Triangolo del fuoco: combustibile, comburente, innesco
- Calcolo di densità e concentrazione di una soluzione
- Scala del pH e riconoscimento di acidi e basi
- Bilanciamento elementare di una reazione
- Passaggi di stato e trasformazioni fisiche o chimiche
Come allenarsi in modo efficace
- Parti dalle definizioni operative: cosa cambia tra trasformazione fisica e chimica, tra miscuglio e soluzione.
- Impara poche formule ma bene: densità, concentrazione, pH.
- Collega gli argomenti al soccorso: la combustione e le sostanze pericolose rendono lo studio più memorizzabile.
10 domande svolte di Chimica
Quesiti con la risposta corretta e la spiegazione completa, leggibili senza account.
Domanda 1
L'acqua (M = 18 g/mol) bolle a 100 °C, mentre l'acido solfidrico H2S, pur avendo massa molare quasi doppia (34 g/mol), bolle a circa −60 °C. Qual è la spiegazione principale?
- A. L'acqua forma legami ionici fra le molecole
- B. La molecola di H2S è lineare e quindi apolare
- C. Fra le molecole d'acqua si formano legami a idrogeno
- D. L'ossigeno ha massa atomica maggiore dello zolfo
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Risposta corretta: C — Fra le molecole d'acqua si formano legami a idrogeno
L'ossigeno è piccolo e molto elettronegativo: i legami O–H sono fortemente polari e le molecole d'acqua si attraggono con legami a idrogeno, che richiedono molta energia per essere rotti. Lo zolfo è meno elettronegativo e le attrazioni fra molecole di H2S sono deboli. La molecola di H2S è angolare, non lineare, e lo zolfo ha massa atomica maggiore dell'ossigeno.
Domanda 2
Sono note le reazioni C + O2 → CO2 con ΔH = −394 kJ e CO + ½ O2 → CO2 con ΔH = −283 kJ. Applicando la legge di Hess, quanto vale il ΔH della reazione C + ½ O2 → CO?
- A. −677 kJ
- B. −394 kJ
- C. −283 kJ
- D. −111 kJ
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Risposta corretta: D — −111 kJ
La reazione cercata si ottiene sommando la prima reazione e l'inversa della seconda (CO2 → CO + ½ O2, ΔH = +283 kJ): −394 + 283 = −111 kJ. Una combustione incompleta che si ferma al monossido di carbonio libera quindi meno di un terzo dell'energia di quella completa e lascia un gas ancora combustibile e tossico.
Domanda 3
Secondo la legge di Graham, la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare. Quante volte più velocemente fuoriesce l'idrogeno (M = 2 g/mol) rispetto all'ossigeno (M = 32 g/mol) da un piccolo foro?
- A. 2 volte
- B. 4 volte
- C. 8 volte
- D. 16 volte
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Risposta corretta: B — 4 volte
Il rapporto delle velocità è √(M_O2 / M_H2) = √(32 / 2) = √16 = 4. L'idrogeno, molto leggero, sfugge da raccordi e microfessure molto più rapidamente degli altri gas: è uno dei motivi per cui le sue perdite sono difficili da contenere. Rispondere 16 significa dimenticare la radice quadrata.
Domanda 4
La combustione completa del propano segue la reazione C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Quanti grammi di anidride carbonica si formano bruciando completamente 44 g di propano? (C = 12, H = 1, O = 16)
- A. 44 g
- B. 88 g
- C. 132 g
- D. 176 g
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Risposta corretta: C — 132 g
La massa molare del propano è 3·12 + 8·1 = 44 g/mol, quindi 44 g corrispondono a 1 mol. Dalla reazione, 1 mol di propano produce 3 mol di CO2; la massa molare di CO2 è 44 g/mol, perciò si ottengono 3 · 44 = 132 g. L'errore tipico è fermarsi a 44 g dimenticando il coefficiente 3.
Domanda 5
L'acido solforico H2SO4 è un acido diprotico. Quante moli di NaOH occorrono per neutralizzare completamente 0,5 mol di H2SO4?
- A. 0,25 mol
- B. 0,5 mol
- C. 1 mol
- D. 2 mol
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Risposta corretta: C — 1 mol
La reazione è H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O: ogni molecola di acido cede due ioni H⁺ e richiede due ioni OH⁻. Per 0,5 mol di acido servono quindi 2 · 0,5 = 1 mol di NaOH. Rispondere 0,5 mol significa trattarlo come un acido monoprotico.
Domanda 6
Nella reazione 2 H2 + O2 → 2 H2O si fanno reagire 4 mol di idrogeno con 1 mol di ossigeno. Quante moli di acqua si formano e qual è il reagente limitante?
- A. 2 mol; il reagente limitante è l'ossigeno
- B. 4 mol; il reagente limitante è l'idrogeno
- C. 2 mol; il reagente limitante è l'idrogeno
- D. 4 mol; il reagente limitante è l'ossigeno
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Risposta corretta: A — 2 mol; il reagente limitante è l'ossigeno
1 mol di O2 reagisce con 2 mol di H2 e forma 2 mol di H2O. Le altre 2 mol di idrogeno restano in eccesso, quindi è l'ossigeno a esaurirsi per primo e a limitare il prodotto. Per ottenere 4 mol di acqua servirebbero 2 mol di ossigeno.
Domanda 7
Perché il monossido di carbonio (CO) prodotto negli incendi è così pericoloso per l'uomo?
- A. Perché è un gas irritante che danneggia soprattutto la pelle
- B. Perché reagisce con l'acqua dei polmoni formando acido carbonico
- C. Perché è molto più pesante dell'aria e si accumula sempre al suolo
- D. Perché si lega all'emoglobina con un'affinità circa 200 volte superiore a quella dell'ossigeno
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Risposta corretta: D — Perché si lega all'emoglobina con un'affinità circa 200 volte superiore a quella dell'ossigeno
Il CO forma con l'emoglobina la carbossiemoglobina, molto stabile, e impedisce il trasporto di ossigeno ai tessuti anche a basse concentrazioni. È incolore, inodore e non irritante, per cui non viene avvertito. Ha massa molare molto vicina a quella media dell'aria (28 contro circa 29 g/mol), quindi non si stratifica al suolo. Si forma soprattutto nelle combustioni incomplete.
Domanda 8
Quale gas altamente tossico si sviluppa tipicamente dalla combustione di materiali contenenti azoto, come poliuretano, lana e nylon?
- A. Acido cianidrico (HCN)
- B. Anidride solforosa (SO2)
- C. Acido cloridrico (HCl)
- D. Ozono (O3)
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Risposta corretta: A — Acido cianidrico (HCN)
L'azoto presente nel poliuretano, nella lana, nella seta e nelle poliammidi come il nylon, bruciando in carenza di ossigeno, genera acido cianidrico, che blocca la respirazione cellulare. L'acido cloridrico deriva invece da materiali clorurati come il PVC, l'anidride solforosa da combustibili contenenti zolfo.
Domanda 9
L'anidride solforica SO3, prodotta dall'ossidazione dello zolfo contenuto nei combustibili, reagendo con l'acqua presente nell'atmosfera forma:
- A. acido solforico, H2SO4
- B. acido solforoso, H2SO3
- C. acido solfidrico, H2S
- D. idrossido di zolfo, S(OH)2
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Risposta corretta: A — acido solforico, H2SO4
Gli ossidi dei non metalli sono ossidi acidi: con l'acqua formano acidi. SO3 + H2O → H2SO4, l'acido solforico, uno dei principali responsabili delle piogge acide. L'acido solforoso H2SO3 deriva invece dall'anidride solforosa SO2, mentre gli idrossidi si formano dagli ossidi dei metalli.
Domanda 10
Il gruppo funzionale –COOH caratterizza quale classe di composti organici?
- A. Gli alcoli
- B. Le aldeidi
- C. Gli esteri
- D. Gli acidi carbossilici
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Risposta corretta: D — Gli acidi carbossilici
Il gruppo carbossilico –COOH unisce un carbonile (C=O) e un ossidrile (–OH) sullo stesso atomo di carbonio ed è tipico degli acidi carbossilici, come l'acido acetico CH3COOH. Gli alcoli hanno solo –OH, le aldeidi il gruppo –CHO, gli esteri il gruppo –COO– legato a due gruppi organici.
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Domande frequenti
Che livello di chimica serve per la preselettiva Vigili del Fuoco?
Il livello richiesto è quello della scuola secondaria di secondo grado: concetti di base, nessun calcolo avanzato.
La chimica del concorso riguarda gli incendi?
In parte sì: combustione, comburenti, classi di fuoco e sostanze pericolose sono argomenti coerenti con il lavoro del vigile del fuoco.
Quante domande di chimica escono?
La ripartizione esatta dipende dal bando in vigore; l'approccio corretto è arrivare preparato su tutte le materie della preselettiva.
Passa dalla teoria all'esercizio
Allenamento per materia, simulazione a tempo, ripasso automatico degli errori e statistiche sui tuoi progressi.